下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．等物質的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu↓ +O2 ↑ +4H+
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：
H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓
D．向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:
4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
A．中和反應是吸熱反應
B．化學鍵斷裂放出能量
C．反應物總能量與生成物總能量一定相等
D．燃燒屬于放熱反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某高分子化合物R的結構簡式為右圖，下列有關R的說法正確的是
A．R的單體之一的分子式為C9H10O2
B．R完全水解后生成物均為小分子有機物
C．通過加聚反應和縮聚反應可以生成R
D．堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質的量為2 mol
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是____________。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合右圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；____________。
提供的試劑有：a．甲酸鈉，B．5mol•L-1硝酸，C．5mol•L-1鹽酸，D．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氨甲環酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結構如圖：下列說法錯誤的是( )
A．氨甲環酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B．氨甲環酸、氨甲苯酸都能發生取代、氧化、縮聚等反應
C．氨甲環酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子
D．氨甲苯酸屬于芳香族a-氨基酸的同分異構體和苯丙氨酸互為同系物
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語正確的是
A．18O2-結構示意圖：
B．硝基苯的結構簡式：
C．NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-
D．模型
可表示甲烷分子或四氯化碳分子
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下進行相關實驗。下列結論正確的是
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)
C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13
D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子
B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L
C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數為0.6NA
D．常溫下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯考理綜化學A卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作能達到預期實驗目的的是
實驗目的 | 實驗操作 |
A．證明Fe3+與SO2發生了氧化還原反應 | 將過量SO2通入FeCl3溶液中，然后將反應液加入酸性高錳酸鉀溶液中，發現高錳酸鉀溶液褪色 |
B．除去CH3COOC2H5中的乙醇 | 加入適量CH3COOH，加熱 |
C．比較AgCl和AgI的 Ksp大小 | 向10mL濃度均為0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，觀察現象 |
D．比較H2CO3、HCN的酸性強弱 | 用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比較pH大小 |
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