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汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO（g）+CO（g）⇌ N₂（g）+CO₂（g） ΔH=－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（）

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽）汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）?

N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ?mol^-1．在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是（　　）

A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K

B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率

C．當X表示N₂的物質的量時，Y表示NO的轉化率

D．當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-373.4kJ/mol
反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是（　　）

A、①⑥⑧

B、①⑤⑦

C、②③④

D、③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)
請回答下列問題：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)的△H=___________。
(2)在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO₂在t₁時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N₂)="b" mol，且N₂占平衡總體積的1/4。
①則該反應的平衡常數(shù)K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標志是____       _____
A．v生成(CO₂)=v消耗(CO)                  B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變      D．NO、CO、N₂、CO₂的濃度均不再變化
③在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

(3)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是___________
A．降低溫度                           B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N₂                D．及時將CO₂和N₂從反應體系中移走
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

①寫出此變化中的總化學反應方程式：________________________________________。
②有人提出，可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O₂(g)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：_____________________________________________________________。