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.根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）

本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應式（1）可知還原性

，由（2）可知還原性

，由（3）可知還原性

。綜合（1）（2）（3）得：

。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，由此判斷下列說法錯誤的是

A．氧化性強弱順序為：XO₄^-<Z₂<R₂<M³⁺

B．還原性強弱順序為：X²⁺<Z^-<R^-<M²⁺

C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（）

A．2FeS+6H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3SO2↑+2S+6H₂O

B．4FeS+18H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+9SO₂↑+7S+18H₂O

C．6FeS+16H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+6SO₂↑+7S+16H₂O

D．8FeS+18H₂SO₄=4Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+11S+18H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（）

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子
③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
④非金屬單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑，具有強氧化性
⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物
⑥稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A．①②⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO₄^—。某反應中反應物與生成物有：NaMnO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、MnSO₄、Bi₂(SO₄)₃、H₂O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應的描述中不正確的是

A．X是H₂SO₄

B．反應中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2

C．該反應中NaBiO₃作氧化劑

D．該反應中Na₂SO₄既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄，則下列判斷正確的是

A．硫元素被還原

B．二氧化硫是還原劑

C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組對“Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。
(1)提出合理的假設
假設1： Br₂和I₂都可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
假設2： Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
假設3：
（2）實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO₄溶液稀釋到200mL，備用。
實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為              。
②乙同學認為應該補充實驗，才能得出甲的結(jié)論。乙的實驗操作以及預期現(xiàn)象是                                                                    。
③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與 FeSO₄溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：                                        。
丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認為          方案為最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①為準確測定此實驗所用的FeSO₄溶液的濃度，某同學補充了以下實驗：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO₄標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
②計算：此實驗中所用的FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運算）。
（已知反應式：Fe²⁺ + MnO₄^－ +H⁺— Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O，未配平)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^－的物質(zhì)的量的 (　　)。

A．

B．

C．

D．

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