Question

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是    （    ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中[和熱的熱化學方程式為2NaOH（aq）＋H₂SO₄（aq）＝Na₂SO₄（aq）＋2H₂O（l）  △H＝－114．8kJ／mol

B．已知熱化學方程式：SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為196．64kJ

C．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H₂的燃燒熱為241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）； △H₁ ②S（g）十O₂（g）＝SO₂（g）；△H₂  則△H₁＞△H₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．中[和熱是酸堿發生中和反應產生1摩爾的水時放出的熱量。表示中[和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）＋1/2H₂SO₄（aq）＝1/2Na₂SO₄（aq）＋H₂O（l）  △H＝－57.4kJ／mol .B該反應是可逆反應，不能進行到底，所以．在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，不能完全反應。最終放出的熱量小于196．64kJ。錯誤。Ｃ.燃燒熱是1摩爾的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量。水在氣態時不穩定。錯誤。D．物質在氣態時含有的能量比液態時要多，所以產生相同狀態的產物時放熱氣態比液態多。正確。

考點：考查有關熱化學方程式的書寫及中和熱、燃燒熱的知識。