Question

18．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

• A． pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• B． 0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 室溫下，氫氧化鈉與氯化銨的混合溶液的pH=7，則有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性；
B．溶液中銨根離子水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
C．根據(jù)硫化鈉溶液中的質子守恒判斷；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒分析．

解答 解：A．酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性，若為強酸強堿，則c（OH^-）=c（H⁺），若為弱酸強堿，則c（OH^-）＜c（H⁺），若為強酸弱堿，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．NH₄⁺水解，且水解程度較小，溶液呈酸性，由于銨根離子水解程度較小，則：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．根據(jù)質子守恒可知，溶液中應存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．NaOH與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則c（Cl^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意弱電解質的電離以及鹽類水解原理的把握，注意電荷守恒、質子守恒以及物料守恒的應用．