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（1）合成甲醇的反應：CO（g）+₂H₂（g）CH₃OH（g） ΔH=Q，右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數與反應溫度的關系曲線，則Q______0（填“>”或“<”），工業上合成甲醇的適宜條件為________、_________、___________。
（2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5molH₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的_____倍。若保持同一反應溫度，將起始物質改為amolCO、bmolH₂、cmolCH₃OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關系為_________，且欲使開始時可逆反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是________。

（1）<；高壓 ; 適當溫度；催化劑
（2）0.55； b=2.5+2a； 2.25mol<c<2.5mol
【試題分析】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H

＜

0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K

＜

1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的

0.55

倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為

負

極，寫出裝置中電解池內發生反應的離子方程式

鋅極：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu極：Cu=2e^-+Cu²⁺

，
②當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

2.24

L．
（5）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO₂轉化成有機物實現碳循環．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式

C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH，△H=-44.2kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。

（1）合成甲醇的反應為：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數 φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，若在230℃時，平衡常數K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K 1 （填“＞、＜或＝ ”）

（2）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為極；寫出b極的電極反應式，當銅片的質量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為 L。

難（微）溶物	溶度積常數（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

（3）工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質的量濃度達到0.0lmol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2-物質的量濃度應≥ mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯考化學試題 題型：填空題

（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H；右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H
          0（填“＞、＜或＝ ”）

（2）若在230℃時，平衡常數K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K   1 （填“＞、＜或＝ ”）
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的     倍。
（4）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為          極。
①寫出b極的電極反應式                    。
②當銅片的質量變化為12．8 g時：a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為      L。