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（1）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。達到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0．4mol／L、0．7mol／L、

0．4mol／L則該反應的化學方程式是____________________________。

（2）298K時，合成氨反應的熱化學方程式為 N2（g）＋ 3H2（g）2NH3（g）；

ΔH =－92.4kJ/mol,在該溫度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。

⑴ 6X2（g）+ 3Y2（g） 4Z（g）

⑵該反應是可逆反應, 原料氣不可能完全反應, 即l mol N2和 3mol H2生成NH3小于2mol, 因此放出的熱量小于92.4kJ 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數據，寫出X、Y、Z反應的化學方程式
X+3Y?2Z
X+3Y?2Z
．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態的是
B、C、D
B、C、D
（填序號）．
A．物質的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質的量的百分含量為25%，則平衡時X的物質的量濃度為
0.75mol/L
0.75mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上生產硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步．
（1）某溫度下，2 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=
2.5L/mol
2.5L/mol
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
ACF
ACF
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度   
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
SO2+2H2O→SO42-+4 H++2e-
．
（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A（g）+B（g）  2C（g）+2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為
0.04mol?L-1?s-1
0.04mol?L-1?s-1
；
（2）反應前A的物質的量濃度是
1.5mol?L-1
1.5mol?L-1
；
（3）平衡后，生成物D的濃度為
0.4mol?L-1
0.4mol?L-1
；
Ⅱ某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發生2SO2+O2 2SO3反應．幾分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90%，則該反應達到平衡時SO2的轉化率為
33.3%
33.3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得物質的濃度分別為c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，則該反應的反應式可表示為（　　）
A、X2+2Y2═2XY2B、2X2+Y2═2X2YC、3X2+Y2═2X3YD、X2+3Y2═2XY3

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