Question

13．按要求回答問題
（1）NaHSO₄與NaHCO₃溶液反應離子方程式H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．
（2）KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
①氧化劑與還原劑的物質的量的比為1：5．
②氧化產物與還原產物的物質的量的比5：1．
（3）已知下面三個反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-； 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
①根據以上三個反應，判斷還原劑的還原性由強到弱的順Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-
②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質的量之比為3：4的離子反應方程式4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
（2）KClO₃+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答；
（3）①根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性；
②氯氣和溴化亞鐵以物質的量之比為3：4，設氯氣的物質的量為3mol，則溴化亞鐵的物質的量為4mol，而4mol的亞鐵離子失去4mol的電子，而氯氣需得到6mol的電子，所以參加反應的亞鐵為2mol，由此分析解答．

解答 解：（1）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
（2）KClO₃+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對應氧化產物；
Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應還原產物，所以氧化劑與還原劑的物質的量的比為1：5，
氯氣既是氧化產物又是還原產物，
由Cl原子守恒可知，氧化產物與還原產物的質量比為5：1，
故答案為：①1：5；②5：1；
（3）①根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性，由：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，還原性：Fe²⁺＞Cl^-；由2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，還原性：Fe²⁺＞Br^-；由 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-還原性：Br^-＞Cl^-；故答案為：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；
②氯氣和溴化亞鐵以物質的量之比為3：4，設氯氣的物質的量為3mol，則溴化亞鐵的物質的量為4mol，而4mol的亞鐵離子失去4mol的電子，而氯氣需得到6mol的電子，所以參加反應的亞鐵為2mol，離子反應方程式為：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-，故答案為：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．