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用a mol H2與b mol Cl2合成HCl，再將反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填寫下表（可不填滿）：

a和b大小關系

通過NaOH溶液后是否有氣體剩余及其質量

生成NaCl物質的量

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①a=b  無  2a或2b mol

②a＞b  2(a-b) mol  H2  2b mol

③a＜b  無  （a+b） mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計下圖裝置進行鐵和濃H2SO4反應的實驗探究，請回答下列問題．

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H2SO4，結果沒有任何反應現象，原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產生了．
（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺（產物中有Mn2+），請用離子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當G處有持續穩定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是
待反應產生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
待反應產生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
．
（4）反應一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現象，F處的實驗現象
白色粉末變為藍色
白色粉末變為藍色
．
（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是
CD
CD

A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．濃硫酸     D．CCl4
（6）將a mol Fe與含b mol H2SO4的濃硫酸共熱，假設按本題的過程進行反應，如果Fe與H2SO4均恰好完全反應，則生成的有
氣體1是
H2
H2
，其物質的量為
（2a-b）
（2a-b）
mol，
氣體2是
SO2
SO2
，其物質的量為
（b-a）
（b-a）
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH，OH）被稱為 2l世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料鍘備二甲醚和甲醇的工業流程如圖1：
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請填空：
（1）在一定條件下，反應室l中發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（假設容積為 100L），l0min末有0.1mol CO生成，則10min內反應的平均速率v（H2）
 
．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，其化學方程式為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為V L）中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①該反應的△H
 
（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數K=
 
（用含a、V的代數式表示）．
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
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（1）寫出催化反應室1中在一定條件下進行的化學反應方程式：
 
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為V L）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，則
①p1
 
（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②在其他條件不變的情況下，反應室3再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在p1壓強下，100℃時，反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數為
 
．（用含a、V的代數式表示）
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（3）圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為
 
．
（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
則反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用a mol H2與b mol Cl2合成HCl，再將反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填寫下表（可不填滿）：

a和b大小關系

通過NaOH溶液后是否有氣體剩余及其質量

生成NaCl物質的量

①a=b  無  2a或2b mol

②a>b  2(a-b) mol  H2  2b mol

③a<b  無  （a+b） mol

27.在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl2,再將所得溶液蒸干，并加熱到質量不再減少為止，稱得固體質量為23.2 g，經實驗分析所得固體中含碘27.32%，試計算：

（1）原KI溶液的物質的量濃度。

（2）參加反應的Cl2有多少升（標準狀況）？

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