【題目】苯環上原有的取代基對新取代導入苯環上的取代基的位置有一定的影響，其規律是（1）苯環上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質；（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的鄰位和對位，如—OH、—CH3（或烴基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式。
【答案】
【解析】試題分析：苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發生硝化反應生成A為
，與溴發生取代反應，由信息可知， B為
；苯與溴在催化劑條件下發生取代反應生成溴苯，由信息可知，溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發生取代反應，硝基取代溴原子鄰位、或對位位置氫原子，則C為
，C與溴發生取代反應，取代溴原子鄰位或對位位置，生成D、E為
、
，
第②步反應為與溴在催化劑存在條件下反應生成，反應的化學方程式為：；
第④步：溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發生取代反應，硝基取代溴原子鄰位、或對位位置氫原子，反應的化學方程式為：；
第⑤步：C為，C與溴發生取代反應，取代溴原子鄰位或對位位置，故生成D、E為、，反應的方程式為：或。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質] 化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發揮著重要作用。
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ，基態Cu3+的核外電子排布式為_ _______。
（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項字母）。
A．V2O5 | B．CrO2 | C．PbO | D．ZnO |
（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖l所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為 ；碳原子的雜化方式有____ 。
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。
②H2O的VSEPR模型為 ，比較鍵角的大小：H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因為 。
（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛星等領域顯示出廣闊的應用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示，該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是 ；
（2）裝置B中盛放的是 ，其作用是 ；裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 ；
（3）裝置A中發生反應的化學方程式為： ；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L；
（5）裝置C中有白煙產生，試寫出該反應的化學方程式
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。
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【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】
X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X的單質與氫氣可化合生成氣體G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外層電子數是內層電子數的3倍；Z的單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置________________；其單質的晶體類型是________________；X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)；
（2）在Y、 Z的簡單氫化物中，Y的氫化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定條件下可與CO2反應生成一種最常見的氮肥M，M中所含元素原子的雜化方式為_____________；
（3） R單質與Z單質化合的產物J中，R離子的核外電子排布式是_____________；己知J與足量強堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應，生成一種具有強氧化性的R的含氧酸根，該反應的離子方程式為_____________；
（4） G分子的立體構型為_______；R可形成化合物R(CO)5，該化合物中所含化學鍵的類型為_______；
（5） X與硼元素形成的化合物BX，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有的X原子數目為_____________；若最近的X、B原子之間的距離為anm，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為_____________g/cm
3(列式表示，不必化簡)。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某A1N樣品僅含有A12O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑
[方案Ⅰ]取一定最的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________；
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先________________再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氨氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化通入氮氣的目的是________________________；
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________________________；
【方案二】
用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)；
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________；
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則A1N的質量分數____________________；
【方案三】
按下圖步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為________________________；
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將___________(填“偏高”“偏低’或“無影響”)。
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【題目】有一種藍色的晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，立方體的每個棱上均有一個CN－。
（1）根據晶體結構的特點，推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數表示)_____________。
（2）此化學式帶何種電荷________，如用Rn+或Rn－與其結合成電中性粒子，此粒子的化學式為__________________________。
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【題目】氫能的存儲是其應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2
2NH3實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是( )
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
B．NH4+與PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互為等電子體
C．相同壓強下，NH3沸點比PH3的沸點高
D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________。
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【題目】研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能 kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，該反應放出熱量2378.0kJ ，且白磷分子結構為正四面體，4 個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如上圖所示，則上表中X為
A．434 B．335 C．237 D．188
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。
（1）E的化學名稱是 ，所含官能團是 。
（2）G的結構簡式是 。
（3）A→B的化學方程式是 ，該反應類型是 。
（4）由CH3CH=CH2生成F的化學方程式是 ，該反應類型是 。
（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是 。
（6）C的同分異構體有多種，請分別寫出符合下列條件有機物的結構簡式：
①能與NaHCO3溶液反應的是 ；
②能發生水解反應的是 。
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