Question

重鉻酸銨[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業，是一種重要的化工原料．

(1)已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，寫出反應的離子方程式：________．

(2)在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發生如下主要反應：(NH₄)₂Cr₂O₇＝Cr₂O₃＋4H₂O＋N₂↑，

但同時要發生副反應．某同學設計了如下裝置，探究副反應的生成物：

①裝置中棉花的作用是________；加熱前，該同學先通過導管K向試管中通一會N₂，其目的是________；

②連接a、b，關閉導管K，加熱使反應發生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有________產生，儀器X的作用是________；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現棕紅色的沉淀，說明副反應中有________產生，寫出產生該沉淀的離子方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)Cr₂O₇^2－＋3H₂S＋8H⁺＝2Cr³⁺＋3S＋7H₂O(3分)

　　(2)①防止粉塵堵塞導管(2分)；趕走試管及導管內空氣(氧氣)(2分)

　　②NH₃(2分)；防止因NH₃溶解引起的倒吸(2分)

　　③O₂(2分)

　　④4Fe²⁺＋8OH^－＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃↓(3分)

　　(或：4Fe²⁺＋8NH₃·H₂O＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃↓＋8NH₄⁺)