【題目】下列物質中，不能由金屬跟非金屬單質直接化合而成的是
A. Fe3O4B. Na2O2C. Mg3N2D. FeCl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉移的電子數為1mol，下列說法一定正確的是（ ）
A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質的量一定相等
B. 容器中肯定有0.5molO2
C. 反應后，容器中的固體只有Na2CO3
D. 反應后，容器中一定沒有H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
B. Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+、Cl-、HCO3-
D. Na+、Ba2+、NH4+、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+ ， 反應的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法． ①生成MnO2的電極反應式是
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2 ． 檢驗Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是 ．
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【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+ ， 反應的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為： Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法． ①生成MnO2的電極反應式是
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2 ． 檢驗Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的沸點由高到低排列的順序是 （ ）
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．
A.⑤②④①③
B.④②⑤①③
C.⑤④②①③
D.②④⑤③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中,在一定條件下既能進行加成反應,也能進行取代反應,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )
A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ） 
A.HNO2的電離平衡常數：c點＞b點
B.b點混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c點混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
D.d點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）
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