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已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－²，Ka₂＝6.3×10^－⁸；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－⁷，Ka₂＝5.6×10^－¹¹。現將標準狀況下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是

A．c(HCO₃^－)＜c(CO₃²^－)

B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．c(HCO₃^－)＞c(HSO₃^－)

D．c(CO₃²^－)+ c(HCO₃^－)=c(SO₃²^－)+ c(HSO₃^－)

【答案】

【解析】

試題分析：A、CO₂和SO₂的物質的量均是1mol，氫氧化鈉的物質的量均是0.15mol，則反應中均生成0.5molNa₂CO₃、Na₂SO₃和0.5molNaHCO₃、NaHSO₃。根據電離常數可知，酸性強弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^－＞HCO₃^－。由于CO₃²^－的水解程度強于HCO₃^－的水解程度，所以溶液中c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)，A不正確；B、CO₃²^－或HCO₃^－均沒有還原性，因此碳酸鈉和碳酸氫納的混合液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；C、由于CO₃²^－的水解程度強于SO₃²^－的水解程度，所以溶液中c(HCO₃^－)＞c(HSO₃^－)，C正確；D、由于兩份溶液的pH不同，所以c(CO₃²^－)+ c(HCO₃^－)≠c(SO₃²^－)+ c(HSO₃^－)，D不正確，答案選C。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺模擬）制備BaCl₂和SO₃的流程圖如下：

已知；①BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1
②BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1
（1）SO₂用NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃溶液．已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．則該溶液中[H⁺]

＞

[OH^-]（填“＜”、“＞”或“=”），簡述理由（用簡單的文字和離子方程式說明）

c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度

．
（2）向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₄和Na₂CO₃，當兩種沉淀共存時

c(SO42-)

c(CO32-)

2.2×10^-2

．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO₄）=1.1×10^-10，Kφ（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是

使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產量）

，

①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

，

無

．
（4）在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃．反應達到平衡，判斷該反應達到平衡狀態的標志是

．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

（5）用SO₂和O₂制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
B極的電極反應式為

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

；電池總反應式為

2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知HSO₃^-的電離程度大于水解程度，在常溫常壓下，將1molSO₂氣體通入1L1mol?L^-1的KOH溶液中充分反應，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�

A、c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

B、c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）

C、c（K⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

D、溶液pH＜7

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科目：高中化學 來源：2010年河南省鄭州外國語學校全真模擬（二）（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（15分）
（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工業上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。
①已知16g液態的肼與氧氣反應得到氮氣和液態水時，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應的熱化學方程式是                                。
②除去等質量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質量比是          （填最簡整數比）。
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                         。
（4）已知Na₂SO₃在高溫下發生分解，得到兩種產物。某同學稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。
①Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是                                   。
②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是（填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

（2）工業上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液態的肼與氧氣反應得到氮氣和液態水時，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應的熱化學方程式是。

②除去等質量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質量比是（填最簡整數比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是。

（4）已知Na₂SO₃在高溫下發生分解，得到兩種產物。某同學稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是。

②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為改善大氣質量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO₂變為燃料或有機化學產品的構想變為現實，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。

I．目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。寫出甲烷直接將NO₂還原得到無污染的產物的化學方程式。

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化

轉化器，發生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

該反應的化學平衡常數表達式為K= 。

在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化

如下圖所示。

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入

CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。

若20min時改變反應條件，導致N₂濃度發生如右圖所示的變化，則改變的條件可能

是（填序號）。

①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量

（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO₂的方法：利用電化學原理將發電廠產生的大量SO₂制成硫酸，裝置如右圖，其電池反應方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，寫出負極反應式為。用這種方法處理SO₂廢氣的優點是可回收大量有效能，副產品為H₂SO₄，減少環境污染。

II．有人提出用碳酸鈉溶液吸收發電廠廢氣中的二氧化硫。

已知：H₂SO₃的電離平衡常數為 K₁=1.54×10^-2 ，K₂=1.O2×10^-7

H₂CO₃的電離平衡常數為K₁=4.31×l0^-7 K₂=5.61×10^-11

（4）請寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO₂生成無污染的二氧化碳氣體的的化學方程式

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