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以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水(　　)

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

 

C

【解析】鐵為陽極，則Fe－2e－=Fe2＋，陰極反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成的Fe2＋與溶液中的OH－反應生成Fe(OH)2，Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2不穩定，被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3沉淀，即4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，所以得到2 mol Fe(OH)3沉淀時，共消耗水的物質的量為5 mol，即選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷（解析版） 題型：填空題

乙醇的生產過程可由下圖表示：

 

(1)粉碎玉米的目的是___________________________。

(2)生產過程中為了檢驗淀粉是否完全水解，可使用的試劑是________。

(3)步驟a的操作是(　　)

A．蒸發 　B．萃取 C．蒸餾 D．分液

(4)發酵產生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途：

______________________________________________。

(5)以玉米等淀粉原料生產乙醇的化學反應可用下式表示：

(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

根據上述反應式，可以算出100kg淀粉理論上可生產無水乙醇________kg。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

 

請回答：

(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內v(NO2)＝________mol/(L·min)。

(2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填選項字母)。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

(3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數K＝________。

(4)反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol/L。

①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；

②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)達到平衡的標志是(　　)

A．正反應與逆反應速率均為零

B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)

C．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數

D．壓強不隨時間的變化而變化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，Q2>Q1的是(　　)

A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①：①③相連時，③為正極：②④相連時，②上有氣泡逸出：③④相連時，③的質量減少，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 (　　)

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：

元素形成的化合物

化合物甲乙丙

各元素原子

個數比N(A)：N(C)

＝2：1N(A)：N(C)

＝1：1N(B)：N(A)

＝1：4

化合物丁戊己

各元素原子

個數比N(D)：N(B)：N(C)

＝2：1：3N(E)：N(F)

＝1：3N(B)：N(F)

＝1：4

 

請完成下列問題：

(1)D的離子結構示意圖為________，己的空間構型是________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為________ mol。

(3)8 g丙完全燃燒，生成液態水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為________。

(4)F的單質與甲反應的離子方程式為________。

(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發生反應的離子方程式為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

以下說法中，不違背科學規律的是(　　)

①改變核外電子數可使原子與離子相互轉化　②改變核內中子數可使不同的同位素相互轉化　③改變核內質子數可使不同的元素相互轉化，屬于化學變化　④改變離子的電荷數可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是 (　　)

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

 

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