久久久久亚洲精品,午夜国产影院,黄色在线免费看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應速率為           。
（2）x的值為           。
（3）5 min后，A、B的物質的量之比為           。

（1）0.05mol/(L·min)
（2）2
（3）3:5

解析試題分析：（1）5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，則D的反應速率是0.5mol/L/5min="0.1" mol／(L·min)，C的平均反應速率為0.1 mol／(L·min)，根據反應速率之比等于化學計量數之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反應速率是D反應速率的1/2，即0.1 mol／(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min)；
（2）根據以上分析x=2；
（3）5min后，消耗B的物質的量0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，消耗A的物質的量是1.5mol，剩余A的物質的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物質的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol，則5 min后，A、B的物質的量之比為1.5:2.5=3：5
考點：考查化學反應速率的有關計算，化學方程式系數的確定

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH₃COOH(氣)(CH₃COOH)₂(氣)＋熱。現欲測定乙酸的分子量，應采用的反應條件是（）

A．低溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫低壓

D．高溫高壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分) CO₂是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂具有重大意義。
（1）科學家用H₂和CO₂生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3．25 mol H₂，在一定條件下反應，測得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________ 計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO₂的轉化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H₂B 在原容器中再充入1 mol CO₂
C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑
E．在原容器中充入1 mol He F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，
（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。

溫度(K) CO₂轉化率/(%) n(H₂)/n(CO₂)	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在一定溫度下，增大

的值，CO₂轉化率_________，生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應是     （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v(H₂)＝                   。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H₂的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已達到平衡的是          （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO₂，同時生成1 mol CH₃OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(16分)合成氨技術的發明使工業化人工固氮成為現實。
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H=-92．2kJ·mol^-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH₃時，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態時NH₃的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T₁、T₂時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁     K₂ (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T₂溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，經10min達到平衡，則v(H₂)=         。達到平衡后，如果再向該容器內通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，則平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業上用CO2和NH3反應生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，
在一定壓強下測得如下數據：

①則該反應△H   0，表中數據a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應如何處理            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N₂和3 mol H₂，使反應N₂+3H₂
2NH₃達平衡，平衡混合氣中N₂、H₂、NH₃的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，要求M、N、G保持不變，則N₂、H₂、NH₃的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是：
①若x=0，y=0，則z=        ；
②若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，另一
個含y、z)                                 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
a．若x=0，y=0，則z=        ；
b．若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據圖回答下列問題：

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是______________________
負極反應式為：_________________________________________________。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應化學方程式為
______________________________________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為
Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。
分析該反應并回答下列問題：下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是________(填序號)。
a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2 mol H₂，同時生成1 mol CH₃OH
（2）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為________________，
c口通入的物質為________________。
②該電池負極的電極反應式為：_______
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO₂時，
有______________N_A個電子轉移。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）
已知CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

\|溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反應初始6s內CO的平均反應速率v(CO)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6S末CO₂的物質的量濃度為               ；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為              ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為                (填正確選項前的字母)；
a．壓強不隨時間改變           b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(CO)不隨時間改變           d.單位時間里生成CO和H₂的物質的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c(H₂O): c(CO)應不低于       ；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（6）已知CO可用于制備很多物質：

ΔH＝+8.0kJ·mol^－1

ΔH＝+90.4kJ·mol^－1

ΔH＝-556.0kJ·mol^－1

ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請寫出

與

反應生成

熱化學方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）已知CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃，反應混合體系
中SO₃的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上
點均為平衡狀態）。由圖可知：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T₁時，反應進行到狀態D時，v_(正)_______v_(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO₂尾氣用過量的氨水吸收，對SO₂可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為                               、                                   ；
④新型氨法煙氣脫硫技術是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。其優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NO_x等物質)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應方程式為：
2CO＋2NO 2CO₂＋N₂。它的優點是                                   ；
（3）有人設想用圖所示裝置，運用電化學原理將CO₂、SO₂轉
化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為
                               ；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄。科研人員希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H₂SO₄，則A處通入煙氣(SO₂
的體積分數為1%)的速率為                     L/min(標準狀況)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學