Question

1．已知食鹽常加人KIO₃來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I₂的物質的量為0.12mol．
（2）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣） 若反應中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為22.4 L．

Answer 1

分析 （1）根據化合價的變化和電子轉移之間的關系來回答；
（2）由方程式可知，當3molNH₃參加反應時，有2molNH₃被氧化，根據方程式計算．

解答 解：（1）在KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I₂的物質的量為0.12moL，
故答案為：0.12；
（2）由方程式可知，當3molNH₃參加反應時，有2molNH₃被氧化，消耗Cl₂1.5mol則
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 被氧化NH₃
3                   2
1.5mol              n
$\frac{3}{2}$=$\frac{1.5mol}{n}$，解得n=1mol，
則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4．

點評 本題考查氧化還原的計算，題目難度不大，注意根據反應中元素的化合價的變化分析，本題（2）注意氨氣并沒有全部被氧化．