Question

鋼鐵生銹過程發生如下反應：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．下列說法正確的是（　　）

A．反應①、②中電子轉移數目相等

B．反應①、②中氧化劑是氧氣

C．①、②都屬于電化學腐蝕

D．①屬于吸氧腐蝕

Answer 1

分析：A、氧化還原反應存在電子轉移，氧化還原反應的特征是有化合價變化，電子轉移數目的判斷根據參加反應的氧化劑或還原劑的物質的量以及化合價的變化數目來確定．
B、所含元素化合價降低的反應物是氧化劑．
C、不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，發生做電化學腐蝕．鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕．
D、吸氧腐蝕發生在弱酸性或中性環境中．

解答：解：A、反應①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂中的氧化劑是O₂，反應②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中氧化劑也是O₂，①、②兩個反應中僅有O₂作氧化劑且反應消耗O₂的量相同，故轉移電子數相等，故A正確；
B、反應①、②中氧氣中氧元素化合價都降低，其它物質所含元素化合價未降低，氧化劑只有氧氣，故B正確；
C、鐵不純含有碳，在弱酸性或中性環境中發生吸氧腐蝕，發生原電池反應，反應為2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，①為電化腐蝕．②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃為普通氧化還原反應，故C錯誤；
D、①為電化腐蝕，有氧氣參加反應為吸氧腐蝕，故D正確．
故選：ABD．

點評：考查氧化還原反應、金屬腐蝕，難度中等，注意金屬的吸氧腐蝕、析氫腐蝕．