Question

【題目】向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 鹽酸,滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示,則加入的NaOH溶液的濃度為（ ）

A．0.25mol/L B．0.5 mol/L C．2mol/L D．1mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：分析圖像知向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中加入c mol/L NaOH 溶液100mL所得的混合液中滴加1mol/L 鹽酸發生的反應依次為HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na[Al（OH）4]+HCl═NaCl+Al（OH）3↓+H2O、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，沉淀達最大值時，消耗鹽酸的體積為20mL，所得溶液為氯化鈉溶液，根據電荷守恒知加入NaOH的物質的量為：n(NaOH)=n(Na＋)=n(Cl－)=0.1L×0.3mol/L+0.02L×1mol/L

=0.05mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V[NaOH(aq)]=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，選B。