【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是
A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 分離溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 降溫結晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
C | 分離汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
D | 由海水（含NaCl）獲得蒸餾水 | 蒸餾 | 水的沸點與NaCl的沸點不司 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg
。25℃時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 滴定過程中，應選用甲基橙做指示劑
B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL
D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-4.5
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【題目】已知HA是一元弱酸
（1）常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質的是________。
①某NaA溶液的pH＝9
②用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應，硫酸產生的氫氣多
④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8
⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH
（2）某溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。
（3）已知：25 ℃時，HA的電離平衡常數為6.25×10-7。
①求該溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變為5×10-2 mol·L-1，則此時c2(H＋)＝________mol·L-1。
（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數為1.74×10-5；則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
（5）現用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：
①實驗時的溫度；②______________；③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是
A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強 堿反應
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性: Z>W
D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水,Z、W的原子序數及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是
A. 簡單陰離子的還原性:Z<W
B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解
D. Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡
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【題目】既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯雜質的方法是
A. 通過足量的NaOH溶液B. 通過足量的溴水
C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2D. 通過足量的酸性KMnO4溶液
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