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下列有關原電池的說法中正確的是
A．電極一定要由兩種不同的金屬組成B．電子流出的一極是正極
C．兩極均發生氧化還原反應D．由化學能轉化為電能的裝置
D
在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。原電池中的電極也可以是金屬和非金屬，所以只有選項D是正確的。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導線連接后插入稀H2SO4中，鋅片是(　　)
A．陰極B．正極
C．陽極D．負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氫氣(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物質在氯氣(O2)中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80％(一般柴油發電機只有40%左右)．產物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫氧燃料電池反應的完整過程。關于上述氫氧燃料電池的說法不正確的是
A．負極發生的反應：H2－2e－===2H＋
B．正極發生的反應：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．燃料電池有很高的質量比能量(質能比)．所以用于航天飛行器上
D．燃料電池的產物為水，經過處理之后正好可供宇航員使用，更可減少攜帶重量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有如下兩個反應
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O    B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能設計成原電池的原因是                                          ；
（2）根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池
①負極材料是         ，正極材料是         ，電解質溶液是               ；
②寫出負極的電極反應式                                                  ；
③若導線上轉移電子0.2 mol，則負極質量減少               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2＋O2 ="==" 2H2O ，
酸式氫氧燃料電池的電解質是酸:
其負極反應為：2H2－4e－="==" 4H＋，則正極反應為                    　；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，
其正極反應表示為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，則負極反應為：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（   ）
A．正極B．負極C．電子流入的一極D．發生還原反應的一極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列說法正確的是（　　）
A．右電極為電池的正極，b處通入的物質是空氣
B．左電極為電池的負極，a處通入的物質是空氣
C．正極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
D．正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）、現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，A上有氣泡；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，D發生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C。裝置如圖所示，根據上述情況，回答下列問題：

（1）四種金屬的活動性順序是_________________。
（2）在①中，金屬片_____作負極；在②中，金屬片_____上有氣泡產生；在③中，金屬片_____發生氧化反應。
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片_____上有氣泡產生，該電極反應式為____________________。
（4）圖示裝置（金屬片取①~③中的任一組）稱為_________，它利用氧化還原反應將______能轉化為______能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學電源中，轉化為電能的是（    ）
A．動能B．化學能C．熱能D．太陽能

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同步練習冊答案
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