Question

【題目】已知水電離平衡如圖所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列說法錯誤的是

A.各點對應的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)

B.加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向d方向遷移

C.向c點溶液中通入少量HCl，其組成由c點沿cde曲線向e點移動

D.df直線上各點對應的水溶液(或純水)一定顯中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

pOH＝－lg c(OH－)，f點氫離子濃度、氫氧根離子濃度大于d點，所以T溫度下水的離子積常數(shù)大于20℃時水的離子積常數(shù)，T大于20℃。

A. 同一條曲線上的點水的離子積相同， f點氫離子濃度、氫氧根離子濃度大于d點，所以Kw(f)>Kw(d)，各點對應的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)，故A正確；

B. 加熱促進水電離，氫離子濃度增大，加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向原點方向遷移，故B錯誤；

C. 向c點溶液中通入少量HCl，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，Kw不變，其組成由c點沿cde曲線向e點移動，故C正確；

D. df直線上各點，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，對應的水溶液(或純水)一定顯中性，故D正確。

選B。