【題目】下列物質的立體結構與NH3相同的是
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題：
(1)用分析天平準確稱取該樣品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測。該中和滴定中滴定終點的現象是___。
(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 稀鹽酸的體積/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
計算樣品中NaOH的質量分數為______。
(3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會使所測結果_____；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果____。
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【題目】根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關圖象和敘述中正確的是
A.
B.
C.向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發生反應放出92kJ的熱量
D.形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經加熱可分解為FeO和SO3，經強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。化學興趣小組對上述資料進行實驗探究。
第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結晶水除凈的依據是（選填序號）___。
A．觀察無水蒸汽產生 B．經恒重操作最后兩次稱量所得到的質量完全相同
C．晶體完全變為無色 D．經恒重操作最后兩次質量差不超過天平感量誤差
第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。
（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現象。若將B試管中產生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現象是：________________。
第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的
、
，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
（3）實驗中的玻璃管中的現象是：______，說出裝置的一個作用是：________。
最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質的濃度。
（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。
（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質量應接近于____g。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.2.4 g Mg與足量硝酸反應生成NO和
的混合氣體，失去的電子數為
B.1 mol甲苯分子中所含單鍵數目為
C.
的
溶液中，由水電離出的H+數目一定是
D.
、
和
的混合氣體中所含分子數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質量分數是40％且D原子核中有16個中子。
試回答：
(1)按要求填空：
A元素的名稱______________；B元素的符號____________；
C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結構示意圖____________；
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號)；
(3)A、B、C的電負性由大到小的順序是：____________(填元素符號)；
(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；
(5)將C投入到的KOH溶液中現象為______________，相應的離子反應方程式為________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是25℃時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是
化學式 |
|
| CuS |
|
|
溶度積 |
|
|
|
|
|
A.根據表中數據可推知，常溫下
在純水中的溶解度比
的大
B.向
溶液中通入
可生成CuS沉淀，是因為
C.根據表中數據可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成
D.常溫下，在
溶液中比在
溶液中的溶解度小
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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）寫出①、②兩種元素的名稱:______、______。
（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號______、______。
（3）在這些元素中,最活潑的金屬元素的離子結構示意圖是______最活潑的非金屬元素是____（填元素符號,下同）,______是最不活潑的元素。
（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中, _____（填化學式,下同）酸性最強, _____堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號）。
（5）在⑤到
的元素中, _____（填元素符號）原子半徑最小。
（6）比較⑤和⑥的化學性質, _____（填元素符號）更活潑,試用實驗證明之（簡述操作、現象和結論）_____。
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