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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．含有N_A個氦原子的氦

氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25^oC,101kPa，64g SO₂中含有的原子數為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數為0.5N_A

D．標準狀況下，11.2L H₂O含有的分子數為0.5N_A

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為室溫下20 mL一定物質的量濃度的鹽酸，用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示，據圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度（mol·L^-1）分別是（）

	A	B	C	D
c（HCl）（mol·L^-1）	0．06	0．04	0．03	0．09
c（NaOH）（mol·L^-1）	0．04	0．06	0．09	0．03

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
        （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(Na+)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是                        ，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一摩爾質量為M g/mol的物質Wg，完全溶解制成VmL飽和溶液，若此溶液的密度為

g/mL，則該物質在此溫度下的溶解度是___________g，溶質的質量分數是_____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是

A．n/1mol^－¹

B．9n mol^－¹

C．2nmol^－¹

D．18nmol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（）

A．64g

B．64

C．64g/mol

D．32g/mol

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（5分）用100 g 9.8% H₂SO₄溶液和足量金屬Zn反應,可以得到標準狀況下氣體多少升？（要求有簡要步驟）

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50 g濃度為c mol·L^一，密度為ρg·cm^一³的氨水中加入一定量的水稀釋成0．5c mol·L^一，則加入水的體積應 ( )

A．小于50 ml	B．等于50 ml
C．大于50 ml	D．等于50／ρ ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，①PH=10氨水②PH=10氫氧化鈉溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是
A．②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同，水的電離程度不相同
B．若酸性HA比HB的強，則等物質的量濃度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定體積①、10mL③兩溶液混合，PH=7，V總≥20mL
D．等體積的②，分別用③、④中和，消耗酸溶液的體積V③ > V④，則說明HA的酸性比HB的酸性強

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