分析 (1)Ni是28號元素,根據能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則,寫出其核外電子排布式為:1s22s22p43s23p43d84s2,據此判斷其外圍電子排布式;
(2)根據碳原子含有的σ鍵和孤電子對判斷碳原子采取的雜化方式; 根據價層電子對互斥理論判斷甲醛的空間構型;
(3)離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關,離子所帶電荷數越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高;
(4)因為Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,而氯化鈉中陰陽離子的配位數均為6,所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數也均為6;
(5)晶胞中鑭原子數8×$\frac{1}{8}$=1;鎳原子數=1+8×$\frac{1}{2}$=5,由此可判斷出化學式;
(6)碳氮之間是雙鍵,雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構成;鎳原子有空軌道,氮原子有孤電子對,因此二者形成配位鍵;丁二酮肟中甲基中的碳原子都是單鍵,在與氮相連的碳上有碳氮雙鍵,據此判斷雜化方式.
解答 解:(1)Ni是28號元素,其核外電子排布式為:1s22s22p43s23p43d84s2,價電子數為10,價電子排布式為3d84s2,
故答案為:3d84s2;
(2)①CH2=CH2中每個碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化;
②HC≡CH中每個碳原子含有2個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp雜化;
③中每個碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化;
④HCHO中碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以采取sp2雜化;
故碳原子采取sp2雜化的分子有①③④;
HCHO中碳原子含有3個σ鍵,不含孤電子對,所以其空間構型是平面三角形;
故答案為:①③④; 平面三角;
(3)Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關,離子所帶電荷數越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高.由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點是NiO>FeO,
故答案為:>;
(4)因為Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,而氯化鈉中陰陽離子的配位數均為6,所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數也均為6.故答案為:6;6;
(5)晶胞中鑭原子數8×$\frac{1}{8}$=1;鎳原子數=1+8×$\frac{1}{2}$=5,所以化學式為LaNi5,故答案為:LaNi5;
(6)①碳氮之間是雙鍵,雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構成;鎳原子有空軌道,氮原子有孤電子對,因此二者形成配位鍵;
②氧原子與氫原子之間可以形成氫鍵;
③丁二酮肟中甲基中的碳原子都是單鍵,在與氮相連的碳上有碳氮雙鍵,因此雜化類型是sp2和sp3雜化,
故答案為:①一個σ鍵、一個π鍵;配位鍵;②氫鍵;③sp2、sp3.
點評 本題考查晶體的結構與物質的性質的相互關系及應用,做題時注意電子排布式的書寫方法,晶體熔點比較發放,分子空間構型的判斷方法以及晶胞的有關計算,注意學習中有關做題方法的積累.
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A. | 96倍 | B. | 48倍 | C. | 12倍 | D. | 32倍 |
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A. | 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物 | |
B. | 1mol該有機物可以與5mol Br2發生反應 | |
C. | 可分別與NaOH和NaHCO3發生反應 | |
D. | 該有機物分子中,所有原子可能共平面 |
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物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g•cm-3 |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 |
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