【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，用TiO2制取Ti的主要反應有①TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列敘述正確的是
A. 反應①是置換反應 B. 反應②是復分解反應
C. 反應①中TiO2是氧化劑 D. 反應②中金屬鎂具有還原性
【答案】D
【解析】
①反應TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO中C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；②反應TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答。
A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，①中反應物有2種單質，生成物中沒有單質，不符合置換反應的概念，故A錯誤；
B．復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，②為置換反應，不符合復分解反應的概念，故B錯誤；
C．①中Ti、O元素的化合價不變，而Cl元素的化合價降低，則氯氣為氧化劑，故C錯誤；
D．②中Mg元素的化合價升高，則Mg為還原劑，故D正確；
故答案選D。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是
A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原
B．O2是還原產物
C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子
D．氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒產生的SO2、CO、NO2等造成了嚴重的大氣污染問題。
(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1
則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相應量的煤在相同條件下，燃燒時向環境釋放出的熱量會減少______ kJ。
(2)利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H，在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖甲。
①上述合成甲醇的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，判斷的理由是_____。
②圖甲中A、B、C三點中反應速率最大的是______(填寫“A”、“ B” 或“ C”)。
③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，該平衡______(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。
(3)一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比
的變化關系如圖乙所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=______。
(4)利用原電池原理可將NO2和NH3轉化為無污染物質，其裝置原理圖如圖丙所示，則負極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
， b與c形成化合物的電子式為
。下列比較中正確的是（ ）
A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負性a＞b＞d＞c
C. 原子序數：d＞a＞c＞b D. 最高價含氧酸的酸性c＞d＞a
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【題目】如圖所示的圖解表示構成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、E、F代表不同的大分子物質，請分析回答下列問題：
（1）在動物細胞內，與物質E作用最相近的物質是__________，若F為植物細胞細胞壁的主要成分，則它的合成主要發生在有絲分裂的________期。
（2）物質d和__________、膽固醇都屬于固醇類物質。
（3）？處的元素為________，由多個b連接形成B的過程被稱為_____________。
（4）下圖為染色體結構中的一部分，若想將以下兩個小分子以化學鍵連接起來，則連接的兩點為_______________。
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【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為2KClO3
2KCl＋3O2↑。
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素的名稱為____，生成1 mol O2時轉移電子的數目是________。
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱：________。
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其離子方程式為________________________________。
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為________。
（5）用雙線橋法標明MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O電子轉移的方向和數目_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.丁達爾效應不是膠體特有的現象，溶液和濁液也有
B.膠體與其它分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
C.膠體粒子的直徑小于1nm
D.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
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【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2
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【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：
KClO3 + HCl(濃)== KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。
(1)配平上述方程式_____________________。
(2)該反應氧化劑是__________，氧化產物是___________。
(3)當有0.4mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為_____L(標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為____mol。
(4)若分別用①KMnO4(還原產物是Mn2+)②MnO2(還原產物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產物是Cl2)與濃鹽酸反應制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。
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