Question

4．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 鍍銅鐵制品受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• B． 其他條件不變時，降低溫度可使鐵與稀鹽酸反應的速率增大
• C． T℃時，反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后時，A的生成速率與C的生成速率相等
• D． 在密閉容器中反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則a=b

Answer 1

分析 A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
B．降低溫度會減慢反應速率；
C．達到平衡狀態時，不同物質的正逆反應速率之比等于計量數之比；
D．先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動．

解答 解：A．鍍銅鐵制品受損后，Fe、Cu形成原電池時Fe為負極被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹，故A正確；
B．降低溫度會減慢反應速率，所以其他條件不變時，降低溫度可使鐵與稀鹽酸反應的速率減小，故B錯誤；
C．達到平衡狀態時，不同物質的正逆反應速率之比等于計量數之比，則達平衡后時，A的生成速率與C的生成速率的$\frac{1}{2}$，故C錯誤；
D．先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應方向移動，則a＜b，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應用、影響反應速率的因素、化學平衡狀態、平衡移動，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．