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現有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺) =" 0.2mol/L," c(Cl^-) = 1.3mol/L,要使Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂，并使之與Al³⁺分開，至少需要2mol/L的NaOH溶液的體積為

A．160mL

B．120mL

C．100mL

D．80mL

試題分析：要使Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂，并使之與Al³⁺分開，則鋁離子應該生成偏鋁酸鈉，即有關的方程式是Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O、Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓。氯離子和鎂離子的物質的量分別是0.26mol和0.04mol，則根據溶液的電中性可知，鋁離子的物質的量是（0.26mol－0.04mol×2）÷3＝0.06mol，所以根據方程式可知，至少消耗氫氧化鈉的物質的量是0.06mol×4＋0.04mol×2＝0.32mol，所以氫氧化鈉溶液的體積是0.32mol÷2mol/L＝0.16L＝160ml，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是首先根據電荷守恒得出鋁離子的物質的量，然后在明確反應的原理的基礎上，直接列式計算即可。

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（2）溶液D到沉淀E發生的離子方程式：                   。
（3）驗證濾液B含Fe³⁺，可取少量濾液并加入                   。
（4）濾液K中溶質的主要成份是                   （填化學式）。

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