I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、、KI混合溶液中，
的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是
A． 反應
的△H>0
B．若溫度為
，反應的平衡常數分別為
C．若反應進行到狀態D時，一定有
D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）下列說法不正確的是（ ）查看答案和解析>>
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（2010?廣州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數K如下表：
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2和KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（ ）| A、反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0 | B、若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2 | C、若反應進行到狀態D時，一定有v正＜v逆 | D、狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大 |
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的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，也就意味著該反應是放熱反應，所以
，所以A項錯；因為
，
，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即
；C項，從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態，所以它要向A點移動，這時
，C項正確；D項，從狀態A到狀態B，
的濃度就在增加。
