Question

20．氧化還原反應中一種反應物不一定只表現出一種性質，如在MnO₂+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HC1既表現酸性又表現還原性，每消耗4mo1 HC1，只有2mol被氧化作還原劑．

Answer 1

分析 由4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO₂中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：由4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO₂中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，每消耗4molHCl轉移電子的物質的量為2mol，故答案為：2．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和電子轉移的考查，題目難度不大．