【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B.0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為NA
C.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為NA
D.同溫同體積時，兩種氣體的壓強比等于物質的量之比
【答案】D
【解析】
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同，但由于氣體有單原子和雙原子的，所以含有的原子數不一定相等，故A錯誤；
B．Al與足量鹽酸反應生成Al3+，化合價升高三價，所以0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA，故B錯誤；
C．46gNO2的物質的量為
=1mol ，所含分子數為NA個，46gN2O4的物質的量為0.5mol，所含分子數為0.5NA個，所以46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數應介于0.5NA~ NA個，故C錯誤；
D．根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同體積時，兩種氣體的壓強比等于物質的量之比，故D正確；
故答案為D。
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【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數依次增大。X、Y同周期，X基態原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y基態原子的s能級和p能級上電子數相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。
（2）科學家成功地在高壓下將XY2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質分別與足量Y2充分反應所得產物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，其化學式是_______。
（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質的量濃度較大的是_______。（填化學式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是_______。
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【題目】當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3
H2O
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【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+ B(g)
C(g)+ D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則下列說法正確的是( )
A. a=2
B. 達到平衡時A的轉化率為60%
C. 速率隨時間變化關系如圖所示
D. 為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施
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【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。
（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現象是______________________。
（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。
A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰
（3）根據實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______
（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。
①打開旋塞1，B瓶中的現象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩定后，關閉旋塞1；
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是__________________________________________。
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【題目】門捷列夫周期表是常見的經典形式，人們在研究前18號元素時發現,還可以將它們排成如圖所示的“海螺”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（ ）
A. A、B元素的簡單離子半徑比較A﹥B
B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素
D. A、B兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵
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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數相等；Z元素原子的最外層電子數是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列問題：
(1)基態Q原子的核外電子排布式是____________________。
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。
(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用______雜化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。
(5) Z的一種單質晶胞結構如下圖所示。
①該單質的晶體類型為___________。
②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。
③己知Z的相對原子質量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。
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【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
A. 圖1用于分離酒精和水
B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2
C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl
D. 圖4用于制備蒸餾水
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【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是
A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常壓下該反應在1900℃的高溫下才能進行，說明該反應的ΔH<0
B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
C.將MgCl2·6H2O在坩堝中加熱可獲得MgCl2
D.反應2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和
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