【題目】已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是
A．反應中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子
【答案】D
【解析】
試題分析：反應的發產生為：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由反應的化學方程式2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+可知反應只有Cu元素的化合價發生變化，硫酸根反應前后未變，反應中硫酸體現酸性，不作氧化劑，A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，反應前后S元素的化合價沒有發生變化，B錯誤；C、因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，C錯誤．D、反應只有Cu元素的化合價發生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應的發產生為：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應則轉移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，D正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；
②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l
當反應②放出135 kJ熱量時，處理的SO2質量為____________；若該反應放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時生成CO2與煅燒石灰石時生成的CO2的質量比為___________
(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；
CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；
① 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為_________，（用NA表示阿伏加德羅常數值），放出的熱量為_________kJ。
②若1 mol CH4還原NO2時放出的熱量為710 kJ，則生成的N2和NO的物質的量之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：
（1）微量元素與人體健康密切相關。為此，我國啟動了多項工程，幫助居民補充微量元素，預防疾病。例如為了解決_________問題啟動了“醬油加鐵”工程；為預防碘缺乏癥，啟動了“食鹽加碘”工程，就是在食鹽中加入適量的_________（填“碘化鉀” 、 “碘酸鉀”或“碘單質”）。
（2） 我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物。 下列屬于堿性食物的是___________（填 “肉類” 、 “雞蛋”或“水果” ） 。
（3）服用藥物時要對癥下藥。胃舒平[主要成分 Al（OH）3]適合于治療____________（填“感冒發熱” 、“細菌感染”或“胃酸過多” ）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B. 海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C. 做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色
D. 用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混合物分開
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
（1）寫出制取過程中反應的化學方程式：______________________。
（2）請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)。
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入__________________。
②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀，確定沉淀洗滌干凈的方法是__________________。
③加入__________________，使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發、結晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆北京市昌平臨川育人學校高三12月月考】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現做如下實驗，請回答相關問題。
① 稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；
② 取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
③ 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發生的反應為
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
（2）若所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則測得的x值會_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（3）判斷達到滴定終點的現象是 ，此時用去 12.50mL KMnO4溶液，則x=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列敘述正確的是（ ）
A．Cl2與I2生成ICl是非氧化還原反應
B．反應①中，ZnI2只是氧化產物
C．反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2
D．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）
A. 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕
B. 發生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-
C. 在化學腐蝕過程中有氫氣產生
D. 發生電化學腐蝕時的負極反應為Fe-2e-=Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)( )
A. 2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B. 1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等
C. 在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數均為10NA
D. CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等
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