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現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

A．電解，NaOH溶液	B．蒸餾，Na₂CO₃溶液
C．酯化反應，石蕊試液	D．中和滴定，pH試紙

A．醋酸與NaOH溶液發生中和反應，無法確定CH₃COOH和H^＋的物質的量，不能計算電離度，A不正確；
B．醋酸酸性比碳酸強，醋酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，無法確定H^＋的物質的量，不能計算電離度，B不正確；
C．石蕊試液只能確定溶液呈酸性，不能確定H^＋的物質的量，另外酯化反應屬于可逆反應，不能確定CH₃COOH的物質的量，C不正確
D．用滴定法確定CH₃COOH的物質的量，用pH試紙可粗略確定H^＋的物質的量，進而計算電離度，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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⑵加入一定量蒸餾水，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）
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