【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH 的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 隨溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大
B. 25℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6
C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L
D. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
【答案】B
【解析】A. 氫氧根離子能與碳酸氫根離子反應，隨溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值一直增大，選項A錯誤；B、25℃時，根據(jù)圖中信息，當pH=6時，c(H2CO3)= c(HCO3-)，碳酸的第一步電離常數(shù)
，選項B正確；C、pH=4，說明反應中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 molL-1，選項C錯誤；：D、根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子應該滿足關系式c(Na+)+c(H+)=2 c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），選項D錯誤；答案選B。
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應 ③與E反應生成相對分子質量為88的酯 |
D | ①相對分子質量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 ③可由C發(fā)生氧化反應得到 |
回答下列問題：
(1)A～E中，屬于烴的是________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(3)C催化氧化生成D的化學方程式為_____________________。
(4)有機物B具有的性質是________(填序號)。
①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(6)寫出E與C反應生成相對分子質量為88的酯的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常狀況下，下列物質中①硫酸鋇 ②醋酸 ③氯化氫 ④三氧化硫 ⑤氯氣 ⑥碳酸鈉 ⑦銅 ⑧硫酸溶液 ⑨氫氧化鉀 ⑩乙醇（下列各空填序號）
（1）屬于強電解質的是：________________。
（2）屬于弱電解質的是：________________。
（3）能導電的是：________________。
（4）屬于非電解質的是：________________。
（5）碳酸鈉溶液顯堿性的原因________（用離子方程式表達）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。
（1）將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040 mol／L。
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________；
②計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=________________________。
③已知：K（300℃）>K（350℃），該反應是________熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（
）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲______乙。
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲_______乙。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，用下列各裝置或其組合能完成相應實驗的是（已知實驗室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫(H2S)氣體）
A. 裝置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2
B. 裝置①⑤可用于制取并收集氧氣
C. 裝置②⑥可用于制取并收集硫化氫(H2S)氣體
D. 裝置④裝滿水后可以收集并儲存氧氣，需要氧氣時可用水將裝置中的氧氣排出，水應從b端通入
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【題目】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:
已知:
回答下列問題:
（1）A生成B的反應類型為_____，C中的官能團名稱為________。
（2）D與NaOH水溶液反應的化學方程式為________。
（3）①E生成F的化學方程式為________。
②若F的平均相對分子質量為20000，則其平均聚合度為________。(填字母)
A．54 B．108 C．119 D．133
（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結構的G。G的結構簡式為________。
（5）滿足下列條件的C的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)
①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基
②1mol該物質與斐林試劑反應產生2mol磚紅色沉淀
（6）寫出用
為原料制各化合物
的合成路線______。(其他試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歸納總結是學習化學的一種方法。
（1）甲同學發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質有如圖l所示的相互反應關系，“—”表示能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略，下同）。
已知A是常見金屬，人體缺乏A元素易患貧血癥；B是胃酸的主要成分；B與C反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是____（填化學式，下同），C是_______。請寫出下列反應的化學方程式：A與B________________；B與C____________________。
（2）乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質有如圖2所示的循環(huán)轉化關系“→”表示能轉化。
①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石灰。則X的化學式為______；請寫出Y→Z的反應化學方程式________________。
②若X是碳單質，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質量依次增大，則Y的相對分子質量為___；Z→X可通過以下反應實現(xiàn)：___________________；
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。
（1）G的元素名稱是__________，它在元素周期表中的位置是______________。
（2）F的質子數(shù)和中子數(shù)相等，F的原子組成符號為______，它的最高價為____價。
（3）C、D可形成一種淡黃色固體化合物，寫出此化合物的電子式__________。
（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。
（5）已知Se在第四周期，與S同主族，請任意寫出一種含Se物質的化學式，預測其性質，并說明預測依據(jù)_______。
含Se物質化學式 | 性質 | 預測依據(jù) |
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