【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）
A.制新農藥
B.制半導體材料
C.制新醫用藥物
D.制高溫合金
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）
A. 反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發生
B. 化學鍵的鍵能越大，物質的能量越高
C. 一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發生改變
D. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
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【題目】中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A可能是下列物質中的( )
①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlC13溶液 ⑥單質鐵
A．3 B．4 C．5 D．6
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. O2在電極b上發生還原反應
C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5
D. 電極a的反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
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【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵
C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 硅膠、食鹽
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【題目】
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 molL-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的 。
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序 （字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
B．用量筒準確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中；
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下 處。
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【題目】用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示：
請回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應方程式為______________。
（2）a端是直流電源的______________（填“負”或“正”）極。
（3）陽極上發生的反應式是__________________。
（4）結合電極反應式說明電解池右側NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。
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【題目】 25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是（ ）
A．粒子種類不相同 B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在電離平衡和水解平衡 D．分別加入NaOH固體，c（CO32-）均增大
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【題目】安全氣囊做為車身被動安全性的輔助配置，日漸受到人們的重視，其設計原理為6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑，請回答下列問題：
（1）以上5種物質中屬于電解質的是 ，屬于鹽類的是 。
（2）NH3分子的空間構型是 ，NH3分子可以作配體和銅離子形成四氨合銅離子[Cu(NH3)4]2+，請寫出[Cu(NH3)4]2+的結構式 （注明配位鍵）。
（3）N和O的氣態氫化物中，較穩定的是 （寫化學式），氧的同族元素（包括O）的最簡單氫化物中沸點最低的是 （寫化學式）。
（4）寫出一個與NaN3中N3－具有相似空間構型的等電子體（分子或離子） 。
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