Question

4．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al₂O₃　寫出乙轉化為丙的化學方程式：Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲物質是Fe₂O₃．寫出甲轉化乙的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）已知（1）中組成甲物質的某元素與（2）中甲物質在引燃劑作用下能發生反應，產生高溫，發出強光，則該反應通常稱為鋁熱反應，該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應是兩性化合物，則乙為硫酸鋁，丙為Al（OH）₃，則甲為Al₂O₃；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，應含有Fe³⁺，則丙為Fe（OH）₃，甲為Fe₂O₃．
（3）鋁與氧化鐵在高溫下發生鋁熱反應生成Fe與氧化鋁．

解答 解：（1）甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應是兩性化合物，則乙為硫酸鋁，丙為Al（OH）₃，則甲為Al₂O₃，乙丙轉化的化學反應方程式為：Al³Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，應含有Fe³⁺，則丙為Fe（OH）₃，甲為Fe₂O₃，甲轉化為乙的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）鋁與氧化鐵在高溫下發生鋁熱反應生成Fe與氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：鋁熱反應；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點評 本題考查無機物的推斷，本意根據物質的顏色以及轉化關系判斷，側重對元素化合物知識的綜合應用的考查，難度不大．