Question

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達平衡后測得A氣體的濃度為0.50mol?L^-1．恒溫下將容器容體積擴大1倍，反應重新達到平衡，測得A濃度為0.20mol?L^-1．下列敘述中正確的是（　　）

• A、x+y＜z
• B、平衡向左移動
• C、B的轉化率減少
• D、C的體積分數(shù)降低

Answer 1

分析：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.2mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應移動，據(jù)此結合選項解答．

解答：解：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.2mol/L，說明平衡向消耗A的方向移動，即向正反應移動，
A、增大體積，壓強減小，平衡向正反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＜z，故A正確；
B、由上述分析可知，平衡向正反應移動，故B錯誤；
C、由上述分析可知，平衡向正反應移動，B的轉化率增大，故C錯誤；
D、平衡向正反應移動，氣體C的物質的量增大，故C的體積分數(shù)增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡移動，難度中等，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關鍵．