Question

我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質．以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置．請結合所學知識回答下列問題：

（1）下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是

D

（填字母）．
A．H₂     B．Cl₂     C．SO₂       D．NH₃      E．O₂
（2）實驗室用軟錳礦（主要成分是MnO₂）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是

B

，干燥氯氣的裝置是

C

，尾氣處理裝置是

E

．
（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學反應方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，收集氨氣的方法是

向下排空氣法

，檢驗收集氨氣已滿的常用方法是

用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿

（任寫一種）．

Answer 1

分析：（1）根據干燥劑的選擇標準判斷；
 （2）根據反應物的狀態和反應條件選擇；根據干燥劑的選擇標準判斷；根據氣體的性質選擇；
（3）根據反應物、生成物、反應條件書寫化學反應方程式；根據氣體的性質選擇收集方法；根據氨氣的檢驗方法檢驗．

解答：解：（1）堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應，所以不能用堿石灰干燥；氨氣是堿性氣體，所以能用堿石灰干燥．
故選：D．
（2）實驗室用軟錳礦（主要成分是MnO₂）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應物的狀態是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣能和水、堿反應，所以只能用濃硫酸干燥，故選C；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣，故選E．
故答案為：B；  C； E．
（3）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨氣易溶于水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣的密度，所以采用 向下排空氣法收集；氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氨氣和粘有濃鹽酸的玻棒靠近產生白煙．
故答案為：用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿．
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；向下排空氣法；用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿．

點評：本題考查了氣體的發生裝置、干燥裝置、尾氣處理裝置，選擇氣體的發生裝置時要根據反應物的狀態和反應條件性質，選擇干燥裝置時要根據氣體的性質選擇，尾氣處理裝置根據氣體性質選擇，這些實驗是高考的熱點，經常出現在實驗題中．