Question

研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是   

A．正極反應式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl

B．AgCl是還原產物

C．Na^＋不斷向“水”電池的負極移動

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路。A、根據電池總反應：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發生反應的電極方程式為：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故A錯誤；B、反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，故B錯誤；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯誤；D、根據方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉移2mol電子，故D正確；

考點：電極反應和電池反應方程式；原電池和電解池的工作原理