Question

實驗室用MnO₂和濃鹽酸加熱制取純凈干燥的氯氣，如下圖所示。

(1)制取Cl₂的化學反應方程式______________________。

(2)A瓶中液體是___________，其作用___________，原因___________。B瓶中液體是___________，其作用___________。C瓶采取___________排空氣法，是因為Cl₂密度___________空氣。D燒杯中液體的成分是___________，其作用是___________，發生反應的方程式___________。

(3)使用分液漏斗滴加濃鹽酸，是利用分液漏斗有活塞可以___________、___________。如果沒有分液漏斗而只有長頸漏斗和小試管，則___________(填“可以”或“不可以”)替?代它。

Answer 1

(1)4HCl(濃)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(2)飽和食鹽水  吸收Cl₂中的HCl氣體  Cl₂在飽和食鹽水中溶解度小而HCl極易溶于食鹽水而被除去  濃硫酸  吸收Cl₂中的水分  向上  大于  NaOH  吸收多余的有毒Cl₂Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O

(3)控制HCl用量  起到密封的作用    可以

解析:

本題是綜合考查Cl₂的實驗室制備反應機理，凈化、收集及尾氣的吸收，培養創新能力，增強對儀器性能的開拓。