Question

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用氯氣。

I．工業上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側產生的氣體通入NaOH溶液中所發生的反應的離子方程式為　　　　 。

（2）電解反應的化學方程式為　　　　 。

II．某學生設計如右圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為　　 ▲　　 ，若在標準狀態下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是　　 ▲　　 。

（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是　　 ▲　　 。

（3）C裝置的作用是　　 ▲　　 。

（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是　　 ▲　　 。

②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)　　 ▲　　 。為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進　　 ▲　　 。

（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是　　 ▲　　 。

A．食鹽　　 B.食醋　　　 C.燒堿　　　 D.純堿

Answer 1

I. (1)Cl₂+2OH^-= Cl ^–+ClO^-+ H₂O（2）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（注明反應條件：通電，若無酌情）

II. （1）MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   ,  2mol   

(2) 2Cl₂+2Ca(OH)₂ =CaCl₂ + Ca(ClO)₂ +2H₂O  

    (3) 吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣 

(4) ①冷卻B裝置

 ②2HCl+Ca(OH)₂ =CaCl₂ +2H₂O       在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。

(5)  B