Question

【題目】I （1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。

實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應；

(b)中溫度降低， 根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。

（2） 下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，

③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。

其中(用序號填空)： 能設計成原電池的反應是____________________。

II（1）有下列幾種物質

A．金剛石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

屬于同分異構體的是________；屬于同素異形體的是________；

屬于同系物的是________； 屬于同位素的是________。

（2） 兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數不同，則它們可能是________。

A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子

C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子

Answer 1

【答案】

I、（1） 放；低于(或小于) （2）②④

II、（1）D；A；B；E（2）D

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）通過實驗測出，反應前后a燒杯中的溫度升高，b燒杯中的溫度降低，根據溫度升高，反應放熱，溫度降低，反應吸熱，所以Al跟鹽酸的反應是放熱反應，b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物。

故答案為：放；低于；

（2）①氫氧化鈉與硫酸反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；②一氧化碳與氧氣反應，該反應是放熱反應且是自發的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確；③八水合氫氧化鋇與氯化銨反應，該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；④金屬銅與硝酸銀反應，該反應是放熱反應且是自發的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確。

故答案為：②④。

Ⅱ（1）分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體，上述組合中屬于同分異構體的是D；由同種元素組成的不同種單質互稱同素異形體，上述組合中屬于同素異形體的是A；結構相似、組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱同系物，上述組合中屬于同系物的是B；同種元素的不同種核素互稱同位素，上述組合中屬于同位素的是E。

故答案為：D；A；B；E；

（2）兩種粒子的核電荷數不同，說明是不同種元素，故C錯誤；不同種元素的微粒核外電子排布相同，一定不會同時是原子，故A錯誤；符合條件的有兩種情況：①可能是兩種不同的離子，故B錯誤；②可能是兩種不同元素的原子和離子，故D正確。

故答案為：D。