Question

下列敘述正確的是（　�。�

A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄＜c（NH₄Cl）

B、若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-5mol/L

C、0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、銨根離子水解，而c（NH₄⁺）相同的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，NH₄Cl溶液濃度最大，、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根在水解，溶質濃度小于（NH₄）₂SO₄溶液的濃度；
B、依據溶液中電荷守恒和物料守恒分析計算；
C、依據酸堿反應的定量關系計算反應后溶液中剩余氫離子濃度，得到溶液pH；
D、依據溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷．

解答：解：A、銨根離子水解，而c（NH₄⁺）相同的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，NH₄Cl溶液濃度最大，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根在水解，溶質濃度小于（NH₄）₂SO₄溶液的濃度，溶質濃度大小關系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄＜c（NH₄Cl），故A正確；
B、若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Y^-），物料守恒c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY），得到，c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol/L，故B錯誤；
C、0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，反應設體積為1L，H++OH^-=H₂O，剩余氫離子0.1mol，溶液中氫離子濃度=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，的pH=2-lg5＞1，故C錯誤；
D、NaHCO₃溶液中：電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（H，CO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒為：c（Na⁺）=c（H，CO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），合并得到：
c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，電解質溶液中電荷守恒，物料守恒的分析判斷，酸堿反應后溶液的PH計算，題目難度中等．