Question

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空白處)：

________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是________．

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c．分離出下層液體．

以上設計中遺漏的操作及上述步驟中的位置是________．

(3)已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全．

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是________．

②b中反應所產生的I₂的物質的量是________mol．

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)________mg/kg．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)1、5、3、3、3、3．

　　(2)①I₂＋SO＋H₂O＝2I^－＋SO＋2H⁺；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．

　　(3)①溶液由藍色恰好變為無色．②1.0×10^－5．

　　③．