Question

（2010?信陽二模）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．下列說法不正確的是（　　）

A．YW₃水溶液蒸干可得YW₃固體

B．原子半徑：Y＞Z＞W

C．XW₂熔點為-107℃，沸點為12.5℃，說明固態XW₂為分子晶體

D．ZW₂分子結構為，說明ZW₂是極性分子

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，“X原子的最外層電子數與次外層電子數相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，“X原子的最外層電子數與次外層電子數相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，
A．AlCl₃水溶液中存在平衡AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱蒸干中HCl揮發，促進水解徹底進行，蒸干得到Al（OH）₃固體，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Al＞S＞Cl，故B正確；
C．BeCl₂熔點為-107℃，沸點為12.5℃，熔沸點較低，說明固態BeCl₂為分子晶體，故C正確；
D．SCl₂分子結構為，為V型結構，分子中正負電荷重心不重合，說明SCl₂是極性分子，故D正確，
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及鹽類水解、原子半徑比較、晶體類型與性質、分子結構與性質，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．