Question

在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（    ）

A.將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

Answer 1

思路解析：B中都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無法比較其酸性強(qiáng)弱。D中因兩酸pH相同，則c(H⁺)同，故反應(yīng)速率開始相同。A中說明CH₃COOH為弱酸，因其在稀釋過程中，其電離程度增大，n(H⁺)增大，故要與鹽酸稀釋后pH相同，須多加水。C中說明存在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的電離平衡，說明CH₃COOH為弱電解質(zhì)。

答案：AC