Question

下列對實驗現象的描述中錯誤的是

A．向FeCl₃和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺

B．向5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變為黃色

C．等體積等濃度Na₂S₂O₃和H₂SO₄混合，溫度升高出現渾濁和生成氣體速度加快

D．酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄，H₂C₂O₄濃度越大褪色和生成氣體速度越快

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，K⁺和Cl^-不參加反應，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故A錯誤；B、Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液由橙色變為黃色，故B正確；C、溫度越高、濃度越大，則反應速率就越快，Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，故C正確；D、該反應是一條自催化反應，即反應生成的錳離子可以作為催化劑。所以開始加入草酸溶液時，隨著草酸的不斷滴入，錳離子濃度增大，反應速率增大，即褪色和生成氣體速度越快，故D正確。

考點：化學平衡的影響因素