Question

12．下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是（　�。�

• A． A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
• B． 常溫時，A能從鹽酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng)
• C． B不能從溶液中置換出A
• D． 1 mol A失去的電子比1 mol B失去的電子多

Answer 1

分析 比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度判斷．

解答 解：A．金屬性強(qiáng)弱和原子的最外層電子數(shù)無關(guān)，如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強(qiáng)，故A錯誤；
B．常溫下，A能和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，B不能反應(yīng)，說明在金屬活動性順序表中A位于H之前、B位于H之后，所以金屬性A＞B，故B正確；
C．B不能從溶液中置換出A，但不能說明金屬性A＞B，如鈉金屬性大于Cu，但鈉和銅鹽溶液混合時先和水反應(yīng)，得不到Cu，故C錯誤；
D．失電子多少與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能說明金屬性A大于B，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點，明確金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)、與失電子難易程度有關(guān)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是C．