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某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發現反應迅速,產生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設:

(1)甲同學:可能只是MgCO3;

乙同學:可能只是 ;

丙同學:可能是xMgCO3·yMg(OH)2

(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,洗滌沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性實驗探究:

(3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時固體溶解,產生大量氣泡,則 同學假設錯誤(選填“甲”、“乙”或“丙”)。

Ⅲ、定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出),經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的組成,得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題:

(4)實驗中合理的連接順序為:e→ → g→h(各裝置只使用一次)。

(5)實驗一段時間后,當B裝置中 (填實驗現象),停止加熱,說明固體已分解完全;打開f處的活塞,緩緩通入空氣數分鐘的目的是 ,裝置C中堿石灰的作用是 。

(6)指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置,若無此裝置,會使測出的x :y的值 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(7)若改進實驗后,最終裝置B質量增加m克,裝置D質量增加了n克,則x :y= 。(用含m、n的代數式表示)

練習冊系列答案
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A. 2:1:2 B. 2:1:3

C. 6:3:2 D. 3:7:1

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高爐煉鐵中常見的反應為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

(1)某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時生成2.24gFe。5min內有CO表示的平均反應速率是______________mol·L-1min-1;5min時CO2的體積分數為___________;若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

(2)上述反應的平衡常數表達式為:K=_______________;下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是_____________(填序號)。

a.容器內固體質量保持不變

b.容器中氣體壓強保持不變

c.c(CO)=c(CO2)

d.v正(CO)=v逆(CO2)

(3)已知上述反應的平衡常數K與溫度T(單位:K)之間的關系如圖所示,其中直線的斜率為-(氣體常數R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。

①根據圖像可知,該反應的平衡常數隨溫度升高而____________(填“增大”、“減小”或“不變”)

②該反應的△H=_______________kJ·mol-1。

(4)結合上述有關信息,寫出兩條提高CO轉化率的措施_____________、_______________。

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