Question

【題目】A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的元素符號：A____；B_____；D_____。

（2）C離子的電子式_____；E的離子結構示意圖_____；

（3）實驗室里檢驗E的單質常用的試劑是____；

（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式_____；

（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發生反應的化學反應方程式_____。

Answer 1

【答案】H C 淀粉KI溶液（或試紙） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑

【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數，原子序數小于氧元素，B有2個電子層，最外層電子數為4，故B為C元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2(標準狀態下)，D為金屬，令D的摩爾質量為xg/mol，化合價為y，則×y=×2，即23y=x，為前20號元素中的常見元素，故y=1，x=23，則D為Na元素；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，則E為Cl元素。

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數，原子序數小于氧元素，B有2個電子層，最外層電子數為4，故B為C元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2(標準狀態下)，D為金屬，令D的摩爾質量為xg/mol，化合價為y，則×y=×2，即23y=x，為前20號元素中的常見元素，故y=1，x=23，則D為Na元素；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，則E為Cl元素；

(1)由上述分析可知，A 為H；B 為C；D為Na；

(2)C為O元素，氧原子獲得2個電子形成氧離子，電子式為．E為Cl元素，氯離子質子數為17，核外電子數為18，有3個電子層，最外層電子數為8，氯離子結構示意圖為；

(3)氯氣有強氧化性，可以使淀粉KI溶液(或試紙)變藍，故實驗室里檢驗氯氣常用淀粉KI溶液(或試紙)；

(4)電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，電解反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(5)由A、B、C、D形成的化合物為NaHCO3，由A、C、E形成的化合物為HClO4，二者發生反應生成高氯酸鈉、水、二氧化碳，反應方程式為：HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑。