往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應后,生成NO氣體,標準狀況下為448 mL,則反應前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是( )
| A．0.02 mol | B．0.08 mol |
| C．0.10 mol | D．0.16 mol |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
| A．2.688 | B．4.48 | C．8.064 | D．8.96 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是
| A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 |
| C．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物 |
| D．FeS2只作還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有下列三個反應方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是 ( )。
| A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根據(jù)以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關(guān)系為Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反應③中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是( )
A．HCN H＋＋CN－ |
| B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN |
| C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2 |
| D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有下列三個反應:
①Cl2+FeI2
FeCl2+I2
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列說法中正確的是( )
| A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2 |
| B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+ |
| C．在反應③中生成1 mol Cl2時,有2 mol HCl被氧化 |
| D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是( )
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀 |
| C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 |
| D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2＋>SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如下:
MFe2Ox
MFe2Oy
則下列判斷中正確的是( )
| A．MFe2Ox是還原劑 | B．SO2是該反應的催化劑 | C．x>y | D．氧化性:MFe2Oy>SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說法不正確的是
( )
| A．Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物 |
| B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14 |
| C．當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol |
| D．由該反應可知還原性：HCl>CrCl3 |
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